탄화수소의 공유 결합

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원자의 최외각 전자가 중요한 이유

원자의 가장 바깥쪽 전자들은 물질의 특성을 나타내는 중요한 지표가 됩니다.
탄소, 산소, 질소와 같은 2, 3주기 원자들은 가장 바깥쪽에 8개의 전자가 채워지면 매우 안정된 상태로 존재할 수 있습니다. (옥테트 규칙)
수소는 1주기 원자로서 가장 바깥족에 2개의 원자가 채워지면 매우 안정된 상태로 존재합니다.

탄소의 특성

탄소 원자는 최외각 전자를 4개 가지고 있습니다.
탄소의 최외각에 존재하는 4개의 전자는 다른 물질과 결합하면서 다양한 화합물을 만들어 냅니다.
탄소가 이처럼 다양한 구조를 가지고 다양한 용도에 활용될 수 있기 때문에, 탄소 화합물은 자연계에서 생명 현상의 기초 물질로 이용되어 왔습니다.

알케인(구.알칸) Alkane

탄화수소 화합물 중 가장 간단한 알케인(또는 알칸이라고 부릅니다) 계열 화합물은 탄소와 탄소 사이에 단일결합을 가집니다.
일반적으로 길다란 사슬 모양을 하고 있으며, n개 탄소에 수소는 2×n+2 개가 붙을 수 있습니다.
주로 연료로 사용되며 길이가 짧을 수록 기체가 되기 쉽습니다. 길이가 길면 실온에서 고체 상태가 됩니다.

메테인(또는 메탄, methane) CH₄
에테인(또는 에탄, ethane) C₂H₆
프로페인(프로판, propane) C₃H₈
n-뷰테인(또는 부탄, buthane) C₄H₁₀
iso-뷰테인(뷰테인의 이성질체) - 같은 화학식이면서 내부적으로는 다른 구조를 가지는 화합물로, 녹는점이나 끓는점 같은 화학적 성질이 서로 약간씩 다릅니다.